Modèle de bohr pour l atome d hydrogène

Lorsque l`électron est tournant dans une orbite la plus proche du noyau, l`énergie de l`atome est la plus faible ou a la plus grande valeur négative. En d`autres termes, n = 1. Pour des valeurs plus élevées de n, l`énergie est progressivement plus grande. est le nombre atomique d`un élément (le nombre d`électrons est a quand neutre) et est défini pour être le rayon de Bohr, qui est plus loin, la théorie électromagnétique nous enseigne qu`une particule chargée accélérant émet des radiations sous forme d`ondes électromagnétiques. Par conséquent, l`énergie d`un tel électron devrait constamment diminuer et l`électron devrait s`effondrer dans le noyau. Cela ferait l`atome instable. Dans cette équation, h est la constante de Planck et EI et EF sont les énergies orbitales initiales et finales, respectivement. La valeur absolue de la différence d`énergie est utilisée, puisque les fréquences et les longueurs d`onde sont toujours positives. Au lieu de permettre des valeurs continues pour l`élan angulaire, l`énergie et le rayon de l`orbite, Bohr supposait que seules des valeurs discrètes pour celles-ci pourraient se produire (en fait, quantifier l`un d`entre eux impliquerait que les deux autres sont également quantifiée). L`expression de Bohr pour les énergies quantifiée est: le grand physicien danois Niels Bohr (1885 – 1962) a immédiatement utilisé le modèle planétaire de Rutherford de l`atome. ([lien]). Bohr est devenu convaincu de sa validité et a passé une partie de 1912 au laboratoire de Rutherford.

En 1913, après son retour à Copenhague, il commença à publier sa théorie de l`atome le plus simple, l`hydrogène, basé sur le modèle planétaire de l`atome. Pendant des décennies, de nombreuses questions avaient été posées sur les caractéristiques atomiques. De leurs tailles à leurs spectres, beaucoup était connu sur les atomes, mais peu avait été expliqué en termes de lois de la physique. La théorie de Bohr expliquait le spectre atomique de l`hydrogène et établissait des principes nouveaux et largement applicables en mécanique quantique. Pour surmonter cette difficulté difficile, Niels Bohr a proposé, en 1913, ce qu`on appelle maintenant le modèle de Bohr de l`atome. Il a présenté ces trois postulats qui résument la majeure partie du modèle: puisque cette dérivation est avec l`hypothèse que le noyau est orbité par un électron, nous pouvons généraliser ce résultat en laissant le noyau avoir une charge q = Z e où Z est le nombre atomique. Cela va maintenant nous donner des niveaux d`énergie pour les atomes hydrogéniques, qui peuvent servir d`approximation approximative de l`ordre de grandeur des niveaux d`énergie réels. Donc, pour les noyaux avec des protons Z, les niveaux d`énergie sont (à une approximation approximative): Expliquez comment la règle de Bohr pour la quantification de l`impulsion angulaire orbitale d`électrons diffère de la règle réelle.

(a) par quel facteur les énergies de ses niveaux d`hydrogène sont-elles supérieures à celles de l`hydrogène? Moseley a écrit à Bohr, perplexe sur ses résultats, mais Bohr n`a pas été en mesure d`aider. À ce moment-là, il pensait que la coquille «K» des électrons postulée devait avoir au moins quatre électrons, et non les deux qui auraient bien expliqué le résultat.

Sorry, the comment form is closed at this time.

Heating cables, heating tapes, trace heating… Flexibles heating elements explained by the expert FLEXELEC